Tip:
Highlight text to annotate it
X
Viime video olen maininnut ajatusta sigma bond.
Ja että oli bond--No, anna minun tehdä kaksi harjoitetun ja
Haluan vain kiinnittää yksi orbitaalit.
Oletetaan, että tämä on sp3 hybridisoituvan orbital ja
tästä Atomi ja tämä on tavallaan tämä iso koru tuolla.
Ja sitten tämä kaveri on orbital sp3 hybridisoituvan.
Pieni koru ja joka on
Iso koru kuten.
Sigma bond on sellainen, jossa ne menevät päällekkäin sellainen itse
suuntaan, jossa lohkoa ovat huomauttaneet.
Ja voit ehkä sanoa, No, miten voi olla mikä tahansa muu
Bond kuin että?
No muu bond, joten tässä oikea täällä--anna minun
tehdä tämän selväksi.
Tämä täällä on sigma bond.
Ja mitä, hyvin, bond muu olisi
Jos kaksi orbitaalit päällekkäisiä eräänlainen suuntaan joka
he ovat toisiaan?
Ja tyyppi joukkovelkakirjalainan olisit, voitte kuvitella jos
sinulla on kaksi p-orbitaalit.
Sallikaa minun tehdä kaksi atomien ydin, ja minä vain piirtää
yksi jokaisen p-orbitaalit.
Siis sanoa, että tämä on ydin, ja haluaisin vain kiinnittää
p-orbitaalit.
Niin p orbital on vain käsipaino muoto.
Haluan vetää ne hieman lähemmäksi yhteen.
Siis p orbital käsipaino muoto.
Sallikaa minun tehdä tämä kaveri – yksi hänen p-orbitaalit.
Haluan tehdä sen hieman suurempi kuin ja sinun
Miksi toinen.
Joten yksi hänen p orbitaalit tuolla.
Se tulee ulos kuin että.
Ja sitten tämä kaveri täällä on myös p kiertoradan, joka on
p orbital ohella niin se menee noin.
Haluan kiinnittää että toinen hieman suorempi.
Se menee--haluan sen päällekkäin, joten se menee noin.
Mielestäni saat ajatus.
Joten tässä kaksi p-orbitaalit ovat keskenään yhdensuuntaiset.
Voitte kuvitella, nämä ovat hybridisoituvan sp3-orbitaalit.
He ovat toisiaan toisistaan.
Täällä he samanaikaisesti.
p-orbitaalit ovat keskenään yhdensuuntaiset ja näet, että
ne ovat suosituimmat koru tällaista täällä ja tässä
pohja-koru.
Ja tämä on pi bond.
Haluan tehdä tämän selväksi.
Ja tämä on yksi pi bond.
Niin voisi kutsua pi, kirjaimellisesti, Kreikan
kirjeen pi: pi bond.
Joskus näet tämän juuri kirjoittanut pi Bond.
Ja sitä kutsutaan pi bond, koska se on kreikkalainen kirjain
sillä lähinnä p, ja olemme tekemisissä p-orbitaalit
päällekkäiset.
Nyt sigma joukkovelkakirjalainoja, jotka ovat missä muodossa kun sinulla
yhden bond, nämä ovat vahvempia kuin pi joukkovelkakirjoina; Pi
joukkovelkakirjat kuvaan kun alkaa muodostaa kahden tai kolmen hengen
joukkovelkakirjojen sigma Side päälle.
Saada paremman kuvan siitä, miten sellainen että
ehkä toimi, let's ajatella ethene.
Joten se on molekyyli rakenne näyttää tältä.
Siis C kaksoissidoksellinen C ja kunkin nämä kaverit
on kaksi vetyä.
Sallikaa minun tehdä mitä se näyttää tai best visual
tai parhaan kykymme eräänlainen käsitteellistää mitä
orbitaalit noin hiili saattaa näyttää.
Joten ensimmäinen kiinnitän sp2 hybridisoituvan orbitaalit.
Haluan vain tehdä hyvin selväksi, mitä täällä tapahtuu.
Joten kun on kyse metaania, joka on kirjaimellisesti
vain hiilen liimataan neljä vetyä ja jos olen todella
Halusin tehdä sen niin, että sellainen näyttää hieman
kolmiulotteinen tetrahedral rakenne, se
voi näyttää esimerkiksi seuraavalta.
Tämä vety muistuttaa hieman.
Tämä vety on eräänlainen in sivulla, kone ja
niin ehkä vety on takana, ja sitten on
yksi vedyn popping.
Se on metaani.
Ja me näimme, että nämä olivat kaikki hybridisoituvan sp3-orbitaalit ympäri
hiili ja ne kunkin muodostivat sigma joukkovelkakirjojen keskenään
ja vetyä.
Näimme, että viime video.
Ja kun olemme tehneet electron-määrityksen, jotta
jotta näin tapahtuisi, carbon elektronirakenteisiin kun
liimaus metaanin piti näyttää tältä.
Se piti näyttää 1s2.
Ja sitten sen sijaan, että 2s2 ja sitten 2 p 2, mitä
on olennaisesti on--yritän sitä tällä tavalla, itse asiassa,
vielä parempi.
Haluan kirjoittaa paremmin.
1S, oli kaksi elektronia ja sitten sijasta kahden jäsenen
sinulla on kaksi elektronia ja kunkin Peltola-jäsenen oli yksi,
jäsenen ja p kaikki todella sekaisin ja sinulla oli 2sp3
hybridized orbital toinen 2sp3 hybridisoituvan orbital,
Toinen 2sp3 hybridisoituvan orbital, ja sitten
Toinen yksi, sp3.
Normaalisti, kun hiili istunto itse, te
odottaa 2s täällä, ja sitten olisit on 2p
x-suunnassa, 2p y-suunnassa ja 2p
z-suunnassa.
Mutta näimme viime video, he kaikki saavat sekoitetaan ylös ja ne
25 % s-merkkinen ja 75 % p-merkkinen kun
hiili-sidoksen metaania ja jonkinlaista erillinen elektroneja
pois tästä tilanteesta.
Kun olet tekemisissä ethene hiilivetyjä, muistan,
ETH - on kaksi hiilivetyjä ja ene-, koska olet tekemisissä
kanssa alkeenit.
Meillä on kaksoissidos.
Tässä tilanteessa, hiilen electron
konfiguraatio ne side ethene
näyttää enemmän kuin tämä.
Siis sinun 1s ja silmäkuopan 1s on
vielä täynnä.
Se on kaksi elektronia.
Mutta teidän 2 kuori vain kirjoitan--anna minun tehdä tämän
eri väriä.
Joten 2 kuori, minä näytän sinulle, mitä tarkoitan toinen.
En ole kirjallisesti s tai p toistaiseksi tarkoituksella, mutta emme
menossa on neljä elektronia kuten selvitään.
Olemme edelleen muodostaa neljä joukkovelkakirjoja.
Olemme menossa on neljä parittomat elektronit.
Olemme edelleen muodostaa yksi, kaksi, kolme, neljä joukkovelkakirjalainoja kunkin
hiilivetyjä, joten ne tulee voida erottaa toisistaan.
Mutta tässä tilanteessa sen sijaan, että ne kaikki on
seos, sellainen yksi osa s, kolmiosainen p, s seokset
kaksi p-orbitaalit.
Joten mitä sinulla on 2sp2 kiertoradalla.
Joten voitte kuvitella s orbital sekoittuu kaksi
p-orbitaalit.
Joten nyt se on yksi osa s, kaksi osat p.
Ja sitten yksi p-orbitaalit sellainen pysyy itse.
Ja tarvitsemme tätä p orbital pysyä itse, koska se on
tulee olemaan, mitä vastaa pi bond.
Ja me näemme, että pi bond tekee jotain
erittäin mielenkiintoista molekyylin.
Se ikään kuin saa unrotatable
lähellä maamerkkiä bond akseli.
Ja näet mitä tarkoitan toinen.
Joten haluan nähdä, jos voin, kolmiulotteisesti, tehdä jokaisen
Nämä hiilivetyjä.
Joten on--haluan tehdä eri väriä.
Sinulla tämä carbon tuolla.
Joten sanoa se on ydin.
Laitan C siellä, niin tiedät mitä carbon
Olemme tekemisissä.
Ja sitten minä piirtää--voisi olettaa, että silmäkuopan, 1s
on todella pieni aivan nurkan hiili.
Ja sitten on nämä hybridized orbitaalit, 2ps2
orbitaalit, ja he kaikki aikovat olla planar, eräänlainen
muodostavat kolmion, tai kai ehkä rauhan merkki joitakin
tasolla, mutta yritän tehdä sen kolmessa ulottuvuudessa.
Joten sinulla on, tämä on sellainen tulossa ulos vähän.
Sitten on yksi, joka tulee vähän.
Ja sitten on--ja heillä on toinen koru hieman
toisella puolella mutta en aio tehdä niitä.
Se hankaloittaa.
Ne on vielä ominaisuudet p, niin
he ovat kaksi lohkoa, mutta yksi on isompi kuin muut.
Ja sitten on yksi, joka tulee ehkä tällä puolella.
Joten voitte kuvitella, että tämä on eräänlainen Mercedes merkki, jos
kiinnititte kehän, kyljelleen.
Tämä on siis tämä carbon täällä.
Ja tietenkin, se on sen vetyä.
Joten sinulla on tämä vety siellä.
Ja niin tämä vety voivat istua täällä.
Se vain on yhden elektronin silmäkuopan sen 1s.
Sinulla tämä vety tänne.
Se istuu tuolla.
Ja nyt let's vetää tästä hiilestä.
Tämä carbon on istunnon--olen piirustus
melko lähellä toisiaan.
Tämä carbon istuu siellä.
Hän on hänen 1s silmäkuopan.
Heillä on täsmälleen sama electron kokoonpano.
Hän on hänen 1s silmäkuopan hänen ympärilleen, ja hänen on
täsmälleen sama kokoonpano.
Joko nämä kaverit olemme toistaiseksi vain--tai tässä ensimmäinen
kaveri, olen vain tehnyt nämä kolme ensimmäistä.
Ei ole tehnyt unhybridized p orbital vielä.
Niin minä teen joka toinen.
Sallikaa minun tehdä vielä enemmän.
Joten ensinnäkin hänellä on tämä tai voisi kuvitella, että
Bond, joka olisi sp2 hybridized bond.
Anna minun tehdä sitä samaa väriä.
Joten hänellä on tämän bond täällä, mikä olisi sp2
hybridisoituvan bond, aivan kuin että.
Ja Huomaa Tämä on sigma bond.
Ne ovat päällekkäin luontoisetuuksien suuntaan, että he
osoittaa.
Se on parasta mitä voisi ajatella jokseenkin se.
Ja sitten hän sai nämä kaksi vetyä, joten yksi--hän sai
Tämä kaveri takaisin, ja sitten on yksi eteen.
Minä piirtää se hieman isompi niin ikään huomauttaa
meille oikea?
Ja sitten meillä on tämä vety istuu juuri tänne.
Ja nämä ovat myös sigma joukkovelkakirjalainat, vain tehdä hyvin selväksi
asioista.
Tämä on s silmäkuopan päällekkäisiä sp2
Orbital, mutta ne ovat eräänlainen päällekkäisiä suuntaan
ne huomautti, tai sellainen suunta jokaisen
Muut kaksi atomien. Tämä on sigma bond, sigma bond,
ja sitten meillä on tämä vety takana, joka on myös
tulee muodostaa sigma Side.
Joten kaikki olen tehnyt toistaiseksi on sigma
Bond, niin että, että.
Ehkä en halua tehdä tämän kuvan-niin voin
juuri sigma bond, sigma bond, sigma bond
siellä sigma, sigma.
Toistaiseksi olen tehnyt tämän bond tämä bond, bond, tämä
Bond ja bond, Kaikki joukkovelkakirjat sigma.
Joten mitä tapahtuu tämän viime p orbital varten
kunkin nämä kaverit?
No se on eräänlainen törröttää koneen
Mercedes-merkki on paras tapa voin kuvailla sitä.
Ja anna minun nähdä, jos voin tehdä sen väri että olen
ole tehnyt vielä.
Niin ehkä tämä violetti väri.
Joten voitte kuvitella puhdasta p kiertoradalla.
Joten puhdas p orbital aion täytyy tehdä se vielä suurempi
kuin, että todella.
Puhdas p silmäkuopan, ei yleensä olisi suuri suh-
asioita mutta minulla ne päällekkäin.
Joten se on puhdasta p kiertoradan, joka on eräänlainen menossa, ehkä
voitte kuvitella, z-akseli ja muut orbitaalit ovat
eräänlainen Mercedes merkki x y plane.
Ja nyt olet menossa suoraan ylös ja alas, z-akseli
ja nämä kaksi alimmaista on päällekkäin joten anna
minulle tehdä niitä isompi.
Niin se näyttää, että ja se näyttää, että.
Ja ne tulevat suoraan ylös ja alas.
Ja huomaa nyt päällekkäisiä.
Joten tämä sidos täällä on tämä sidos.
Voi olen tehnyt ne joko tavalla, mutta se että
Toinen laina.
Ja niin mitä nyt tapahtuu rakenteeseen?
Sallikaa minun tehdä selväksi.
Tähän täällä, että pi bond ja tämä täällä on
Lisäksi--se on sama pi bond.
Se on tämä kaveri täällä.
Se on toinen Side kaksoissidos.
Mutta mitä täällä tapahtuu?
No, ensinnäkin itse olisi heikompi bond, mutta
koska meillä on sigma Side, joka tekee nämä
molekyylien lähentymiseen, pi bond tulee
ne kokoontuvat vielä lähempänä.
Joten tämä etäisyys täällä on lähempänä kuin olisimme vain
on yksi sigma bond siellä.
Nyt päälle, että todella mielenkiintoinen asia on,
Meillä oli vain sigma bond täällä, niin nämä molekyylit
voisi tavallaan kiertää bond akselin ympäri.
He voisivat kiertää bond akselin ympäri, jos voit
vain yksi sigma bond oli siellä.
Mutta koska meillä on nämä pi joukkovelkakirjalainat, jotka ovat rinnakkain
toisiaan ja ne ovat tavallaan limittäin ja he ystävällisesti
on lukittu että kokoonpano, te kanisteri ei
enää Kierrä.
Jos yksi nämä molekyylit pyörii, toinen tulee
Kierrä sen kanssa, koska nämä kaksi
kaverit on lukittu yhteen.
Joten mitä tämä pi Side tilanteessa on se tekee
hiili-hiili kaksoissidos--se tarkoittaa, että kaksoissidosten
tulevat olemaan jäykkä, että ei voi olla yhden molekyylin
tavallaan käännetään, vaihtava nämä kaksi vetyä ilman
Toinen tarvitsematta valita sitä.
Joten et voi sellaista swap kokoonpanot
vetyä suhteessa toisella puolella.
Tämä on, mitä se aiheuttaa.
Niin, toivottavasti tämä antaa sinulle hyvä käsitys siitä,
ero sigma ja pi Side.
Ja jos olet kiinnostunut, kun olet tekemisissä--vain
tavallaan tehdä selväksi, jos on kyse ethyne, tämä
on esimerkki ethene, mutta ethyne näyttää tältä.
Olet triple Side.
Ja siis kummallakin puolella osoittaa yksi vedyn.
Tässä tapauksessa yksi näistä, joten ensimmäinen joukkovelkakirjat, voit
Kuvittele, joten näiden joukkovelkakirjojen ovat kaikki sigma joukkovelkakirjat.
He todella sp hybridisoituvan.
2S silmäkuopan sekoittaa yksi p, joten nämä
muodostavat sp hybridi orbitaalit sigma joukkovelkakirjalainat, niin kaikki nämä
täällä.
Ja sitten molemmat--antaa minun tehdä tämä eri väriä.
Molemmat ovat pi joukkovelkakirjoja.
Ja jos olisit kuvitella, voisi kuvitella toisen pi bond
sellainen tulee ulos sivun ja toinen täällä tulossa
sivu ja sivulle, ulos ja sivulle,
ne myös menevät päällekkäin ja on vain
yksi vedyn viittaa kumpaankin suuntaan.
Ehkä teen toisen videon siitä.
Niin toivottavasti voit--